过碳酸钠
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过碳酸钠（Sodium percarbonate）又称过氧碳酸钠、过氧化碳酸钠水合物[1][2]（sodium carbonate peroxyhydrate），俗称固体双氧水、爆炸盐[3]，化学式2Na2CO3•3H2O2或Na
2H
3CO
6，是碳酸钠和过氧化氢的加成物，为无机盐，呈白色颗粒状粉末，无味，溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，显碱性[4]，有氧化性，可作洗衣剂的漂白剂，去茶渍、咖啡渍等污垢也很有功效。
| 过碳酸钠 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 sodium carbonate—hydrogen peroxide (2/3) | |
| 英文名 | Sodium percarbonate |
| 别名 | 过氧碳酸钠 |
| 识别 | |
| CAS号 | 15630-89-4 |
| PubChem | 159762 |
| EINECS | 239-707-6 |
| 性质 | |
| 化学式 | Na2CO3•1.5H2O2 |
| 摩尔质量 | 157.0104 g·mol⁻¹ |
| 溶解性（水） | 150 g/l |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R5-R8-R22-R36 |
| 安全术语 | S：S26-S39 |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 过硼酸钠 过硫酸钠 双氧水 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
结构与化学性质
编辑过碳酸钠晶体有正交结构，有Cmca空间群。降温到零下30度以下，结构会转变为Pbca[5]
过碳酸钠溶于水可以生成过氧化氢、钠离子和碳酸根，过氧化氢继而分解产生水和氧气[4][6]
生产
编辑1899年俄国化学家Sebastian Moiseevich Tanatar首次制取过碳酸钠固体[7]
过碳酸钠在工业由控制酸碱值和浓度结晶碳酸钠和过氧化氢溶液得到[8][5][9]在实验室也可这样合成。
也可以用碳酸钠固体与浓过氧化氢溶液直接反应。[10]
2004年，全世界过碳酸钠总产量大概是几千吨[11]
用途
编辑过碳酸钠通常用作洗衣粉的助剂，属氧系漂白剂（相对于氯系漂白剂的次氯酸钠），为环保漂白剂。管理鱼塘时可以有效增加溶解氧。商业常用硫酸盐和硅酸盐等物质包覆之，得到包衣的过碳酸钠来提高在洗衣粉配方对于储存稳定的要求。较传统的洗衣漂白助剂为过硼酸钠，过硼酸钠的优点在于储存稳定且与其它洗衣粉成分的配伍性能良好，这点是过碳酸钠无可比拟和不可取代。从化学结构来说，他们的本质差别在于过碳酸钠是加合物，而过硼酸钠则是键态结合产物。
在有机合成，过碳酸钠可以作为无水过氧化氢的供体，特别是用于那些不溶过碳酸钠但可溶解过氧化氢的体系[12]过碳酸钠和三氟乙酸酐间的拜耳－维立格氧化反应原位生成三氟过氧乙酸，这方法不需浓过氧化氢[13][14]
参考文献
编辑- ^ ICSC 1744 - 过碳酸钠. [2024-09-26]. （原始内容存档于2022-7-22）.
- ^ Code of China,GB 12268-2005 Translated English of Chinese Standard, 2005, p.177
- ^ 李小葵. 洗衣服用的“爆炸盐”是智商税吗？. 微信公众平台. [2024-09-26]. （原始内容存档于2024-12-03）.
- ^ 4.0 4.1 Craig W. Jones. Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. 英国皇家化学学会. 1999. ISBN 0-85404-536-8.
- ^ 5.0 5.1 R. G. Pritchard & E. Islam. Sodium percarbonate between 293 and 100 K. Acta Crystallographica Section B. 2003, B59 (5): 596–605. PMID 14586079. doi:10.1107/S0108768103012291.
- ^ "Oxygen-based bleaches 互联网档案馆的存档，存档日期2012-01-24.", The Royal Society of Chemistry, and Reckitt Benckiser (the manufacturers of Vanish).
- ^ Tanatar, S. Percarbonate. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft zu Berlin. 1899, 32 (2): 1544–1546 [2022-11-22]. doi:10.1002/cber.18990320233. （原始内容存档于2022-11-22） （German）.
- ^ J. M. Adams and R. G. Pritchard (1977): "The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid". Acta Crystallographica Section B, volume B33, issue 12, pages 3650–3653. doi:10.1107/S0567740877011790
- ^ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler, and others (1997): "Process for producing sodium percarbonate （页面存档备份，存于互联网档案馆）". US Patent US6231828B1, priority date 1997-03-26.
- ^ Sang Ryul Kim, Chong Yun Kwag, Hwan Kee Heo, Jong-Pill Lee (1996): "Process for manufacturing granular sodium percarbonate （页面存档备份，存于互联网档案馆）". US Patent US5851420A, priority date 1996-02-29
- ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort, Peroxo Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2
- ^ McKillop, A. Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis. Tetrahedron. 1995, 51 (22): 6145–6166. doi:10.1016/0040-4020(95)00304-Q.
- ^ Kang, Ho-Jung; Jeong, Hee-Sun. New Method of Generating Trifluoroperoxyacetic acid for the Baeyer-Villiger Reaction. Bull. Korean Chem. Soc. 1996, 17 (1): 5–6 [2022-11-22]. （原始内容存档于2022-11-03）.
- ^ Caster, Kenneth C.; Rao, A. Somasekar; Mohan, H. Rama; McGrath, Nicholas A.; Brichacek, Matthew. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2012. ISBN 978-0471936237. doi:10.1002/047084289X.rt254.pub2.
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