氯化鋰
化合物
氯化鋰（化學式：LiCl）是一個鹼金屬鹵化物，室溫下為白色易潮解的固體。受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。[1]
| 氯化鋰 | |||
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| IUPAC名 Lithium Chloride | |||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7447-41-8 
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| PubChem | 4933294 | ||
| ChemSpider | 22449 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M | ||
| UN編號 | 2056 | ||
| EINECS | 231-212-3 | ||
| ChEBI | 48607 | ||
| RTECS | OJ5950000 | ||
| MeSH | Lithium+chloride | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | LiCl (無水) LiCl·3H2O (三水) | ||
| 摩爾質量 | (無水)42.394 g/mol (三水)96.440 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 白色固體 | ||
| 密度 | 2.07 g/cm3 (無水) | ||
| 熔點 | 605 °C (878 K) | ||
| 沸點 | >1300 °C (>1570 K) | ||
| 溶解性（水） | 820 g/L (20 °C) | ||
| 結構 | |||
| 配位幾何 | 八面體 | ||
| 分子構型 | 直線形 | ||
| 偶極矩 | 7.13 D (氣) | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R22, R36, R37, R38 | ||
| 安全術語 | S：S26, S36, S37, S39 | ||
| NFPA 704 |
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1
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| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氟化鋰、溴化鋰 碘化鋰 | ||
| 其他陽離子 | 氯化鈉、氯化鉀 氯化銣、氯化銫 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵並非典型的離子鍵，因此它可以溶於很多有機溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質可用來從鹼金屬氯化物中分離出氯化鋰。
化學性質
編輯氯化鋰可以形成多種水合物，[2] 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。[3]結晶水的數目取決於結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。[4]
Li+可以與氨形成配離子[Li(NH3)4]+，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉澱出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：
- LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3
製備
編輯氯化鋰由碳酸鋰與鹽酸反應製備。[1] 加熱製取無水氯化鋰時，為了防止它在高溫下水解，可以在氯化氫氣流中加熱氯化鋰的水合物。
用途
編輯在600 °C時電解LiCl/KCl的混合熔鹽，可以製得金屬鋰。工業上的金屬鋰就是用該法生產的。氯化鋰也用作空調系統中的除潮劑、電解製取金屬時或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔劑（如鈦和鋁的生產）、RNA的沉澱劑[5] 以及Stille反應中的添加劑。
安全
編輯20世紀40年代時，曾經將氯化鋰用作食鹽的替代品，但隨後發現氯化鋰對機體有毒害，因此停止了該應用。鋰鹽會作用於中樞神經系統，類似的碳酸鋰是治療精神疾病的藥物。[6][7][8]
參考資料
編輯- ^ 1.0 1.1 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. 引用錯誤：帶有name屬性「Ullmann」的
<ref>標籤用不同內容定義了多次 - ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.doi: 10.1002/zaac.200390049
- ^ 劉翊綸，任德厚。《無機化學叢書》第一卷，稀有氣體、氫、鹼金屬。北京：科學出版社，1984年。
- ^ Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid. DNA. 1983, 2 (4): 329–335. PMID 6198133.
- ^ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859.
- ^ L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692.
- ^ Case of trie Substitute Salt. TIME. 28 Feb 1949 [2008-07-11]. （原始內容存檔於2012-04-04）.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
- H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.