氫氧化鈣

氫氧化鈣
	IUPAC名; Calcium Hydroxide
別名	熟石灰、消石灰、燒石灰
識別
CAS號	1305-62-0
PubChem	14777
ChemSpider	14094
SMILES	[Ca+2].[OH-].[OH-];
InChI	1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2;
InChIKey	AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD
Gmelin	846915
EINECS	215-137-3
ChEBI	31341
RTECS	EW2800000
KEGG	D01083
性質
化學式	Ca(OH)2
摩爾質量	74.093 g·mol⁻¹
外觀	白色粉末
密度	2.211g/cm3（固體）
熔點	512 °C（失水分解為氧化鈣）
沸點	2850 °C
溶解性（水）	0.185g/100cm3; Ksp=5.02×10−6
pKb	1.37 (第一個 OH−), 2.43 (第二個 OH−)
危險性
	歐盟危險性符號; 腐蝕性 C
警示術語	R：R35-R37/38
安全術語	S：S22-S26-S39-S45
NFPA 704	0 4 0 ALK
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氫氧化鎂、氫氧化鋇
其他陽離子	氧化鈣
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化鈣，化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰或消石灰，是一種微溶於水的白色固體，其水溶液常稱為石灰水（量大時，形成飽和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣固體的混合物，可稱為石灰乳或石灰漿），強鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。

常見反應

生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}

^[2]

當加熱到512℃，水與氫氧化鈣的分壓達到101千帕（常壓），氫氧化鈣分解為氧化鈣和水，化學方程式為：

{\ce {Ca(OH)2 -> CaO + H2O}}

氫氧化鈣會與二氧化碳反應生成碳酸鈣與水，化學方程式為：

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}}

該反應常用於檢驗二氧化碳，陽性結果為氫氧化鈣溶液變成乳白色。

若該反應中二氧化碳過量，則會繼續反應，生成碳酸氫鈣溶液，液體也就變得澄清：

{\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}

氫氧化鈣會與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式：

{\ce {Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}}

{\ce {2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 v + Na2CO3 + 2H2O}}

（

{\ce {NaHCO}}

過量）

{\ce {NaHCO3 + Ca(OH)2 ->CaCO3 v + NaOH + H2O}}

（

{\ce {Ca(OH)}}

過量）

該反應在工業上用於製取氫氧化鈉。

製備方法

由氧化鈣和水消化而得。

${\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}$

將石灰石在煅燒成生石灰（氧化鈣）後與水消化，生成氫氧化鈣。料液經淨化分離除渣，即為氫氧化鈣成品。

對人體健康的影響

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、低血壓、肌肉癱瘓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，以及增加血液的pH值，使內臟受損等 ^[3]

常見用途

農業

降低土壤酸度
改良土壤結構
製成的波爾多液用於果樹和蔬菜來消滅病蟲害

生活

石灰沙漿可用於砌磚抹牆（粉末為牆灰）

食品

作為檳榔滷水之主要原料。

工業

在製糖工業中用來中和糖漿中的酸，從而減少糖過度的酸味
中和酸性廢料

飲用水

在濾水過程中，原水（即未經處理的水）會先被混入化學品（如明礬和熟石灰），進行攪拌，然後流入澄清池凝聚和沉澱，再流進快速重力濾水池，利用砂及無煙煤進行過濾^[4]。過濾後的水會在接觸池內加入氯氣和熟石灰，進行消毒及調節酸鹼度；再經其餘一連串處理後的食水會直接輸送到接駁至用戶的供水系統，或儲存於配水庫，供應市民飲用^[4]。

藥用效果

氫氧化鈣在牙科領域使用廣泛，主要應用於下面三個方面：

第一，活髓切斷術，活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進年輕恆牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。

第二，根尖誘導成形術，當年輕恆牙的牙根尚處於發育階段的時分，由於某種緣由，如齲齒、畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發育，致使根尖呈開放狀態。關於此類患牙的治療，曾使口腔科醫生感到十分棘手，由於根管腔大，用常規擴挫根管的辦法，要到達徹底的清創是十分艱難的，若要使根管緊密充填簡直是不可能的。

二十世紀六十年代以來，國外在這方面作了大量的研討工作，改動了過去單純機械充填的辦法，而是促使根尖繼續發育到達封鎖根尖的新途徑，取得了顯著的效果。即先用藥物促使根尖發育完成，使之封鎖，然後再作根管充填。這就是所謂的根尖誘導成形術。目前比擬公認的效果較好的藥物是含氫氧化鈣的製劑。

第三，蓋髓術，是用以氫氧化鈣製劑為主的藥物直接或間接掩蓋暴露的牙髓，以幫助牙髓癒合和促進修復性牙本質再生的治療，通常適用於安康的新穎暴露牙髓。

目前氫氧化鈣製劑在臨床上的效果已被公認。

參考鏈接

^ Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始內容存檔於2018-11-16）.
^ Kinetics of the CaO/Ca(OH)2 hydration/dehydration reaction for thermochemical energy storage applications - digital-csic Digital CSIC (PDF). [2016-05-19]. （原始內容存檔 (PDF)於2016-06-11）.
^ MSDS Calcium hydroxide (PDF). [2011-06-21]. （原始內容 (PDF)存檔於2012-03-25）.
^ ^4.0 ^4.1 水務署. 濾水過程. [2014年8月21日]. （原始內容存檔於2013年8月4日）.

產品描述

[1] Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online. [2019-01-15]. （原始內容存檔於2018-11-16）.

[2] Kinetics of the CaO/Ca(OH)2 hydration/dehydration reaction for thermochemical energy storage applications - digital-csic Digital CSIC (PDF). [2016-05-19]. （原始內容存檔 (PDF)於2016-06-11）.

[avantormaterials-3] MSDS Calcium hydroxide (PDF). [2011-06-21]. （原始內容 (PDF)存檔於2012-03-25）.

[濾水過程-4] 4.0 ^4.1 水務署. 濾水過程. [2014年8月21日]. （原始內容存檔於2013年8月4日）.

[1]

[2]

[3]

[4]

氫氧化鈣

IUPAC名 Calcium Hydroxide
別名	熟石灰、消石灰、燒石灰
識別
CAS號	1305-62-0 ^Y
PubChem	14777
ChemSpider	14094
SMILES	[Ca+2].[OH-].[OH-]
InChI	1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InChIKey	AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD
Gmelin	846915
EINECS	215-137-3
ChEBI	31341
RTECS	EW2800000
KEGG	D01083
性質
化學式	Ca(OH)₂
摩爾質量	74.093 g·mol⁻¹
外觀	白色粉末
密度	2.211g/cm³（固體）
熔點	512 °C（失水分解為氧化鈣）
沸點	2850 °C
溶解性（水）	0.185g/100cm³ K_sp=5.02×10⁻⁶
pK_b	1.37 (第一個 OH−), 2.43 (第二個 OH−) ^[1]
危險性
歐盟危險性符號腐蝕性 C
警示術語	R：R35-R37/38
安全術語	S：S22-S26-S39-S45
NFPA 704	0 4 0 ALK
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氫氧化鎂、氫氧化鋇
其他陽離子	氧化鈣
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。