分子間作用力

分子間作用力(英語:Intermolecular force),亦稱分子間引力,指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能基之間的作用力,簡稱分子間力。它主要包括:

  • 范德華力Van der Waals force):起初為了修正范德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間,與距離六次方成反比。根據來源不同又可分為:
  • 次級鍵Secondary bond):鍵長長於共價鍵離子鍵金屬鍵,但短於范德華相互作用的微觀粒子相互作用。[1]
    • 氫鍵Hydrogen bonding):氫與氮、氧、氟所鍵結產生的作用力。
    • 非金屬原子間次級鍵:存在於碘單質晶體中。
    • 金屬原子與非金屬原子間次級鍵:存在於金屬配合物中。
    • 親金作用
    • 親銀作用

此外科學家也不斷研究新的分子間作用力,包括雙氫鍵金鍵等。

參考文獻

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  1. ^ N.W. Alcock "Secondary Bonding to Nonmetallic Elements",Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Volume 15, (1972), Pages 1–58

參見

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