乙醇胺
化合物
（重定向自2-氨基乙醇）
乙醇胺，又稱2-氨基乙醇、2-羥基乙胺、单乙醇胺或一乙醇胺，英文縮寫ETA或MEA，化學式C2H7NO，是一種伯胺有機化合物。具有吸濕性、毒性、可燃性和腐蝕性。[1]存在於磷脂，並與膽鹼共存，因此乙醇胺也稱為膽胺[5]。
| 乙醇胺 | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| |||
| IUPAC名 2-氨基乙醇 | |||
| 英文名 | Ethanolamine | ||
| 别名 | 2-羟基乙胺 2-氨基乙醇 一乙醇胺 单乙醇胺 1-氨基乙醇2-氨基乙醇 氨基乙醇 乙醛合氨乙醇胺 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 141-43-5 
| ||
| PubChem | 700 | ||
| ChemSpider | 13835336 | ||
| SMILES |
| ||
| InChI |
| ||
| InChIKey | HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYAD | ||
| EINECS | 205-483-3 | ||
| ChEBI | 16000 | ||
| RTECS | KJ5775000 | ||
| KEGG | D05074 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | C2H7NO | ||
| 摩尔质量 | 61.08 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 無色粘稠液體[1] | ||
| 密度 | 1.012 g/cm3 | ||
| 熔点 | 10.3℃ | ||
| 沸点 | 170℃ | ||
| 溶解性（水） | 互溶 | ||
| 蒸氣壓 | 64 Pa（20℃）[2] | ||
| pKa | 9.50[3] | ||
| 折光度n D |
1.4539（20℃）[4] | ||
| 危险性 | |||
欧盟危险性符号 有毒 T 腐蚀性 C | |||
| 警示术语 | R：R10, R20/21/22, R23/24/25, R34, R36/37/38, R39[1] | ||
| 安全术语 | S：S26, S27, S36/37, S39, S45[1] | ||
| MSDS | JT Baker | ||
| NFPA 704 |
 2
3
0
| ||
| 闪点 | 200℉[1]（93.3℃） | ||
| 自燃温度 | 410℃ | ||
| 爆炸極限 | 5.5 - 17% | ||
| PEL | 3 ppm | ||
| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | 二乙醇胺 三乙醇胺 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
性質
编辑物理性質
编辑常溫常壓下呈無色透明的粘稠液體，具有氨氣味，呈鹼性。能與水、乙醇、丙酮互溶[1][6]，溶於微熱的苯，微溶於乙醚和四氯化碳[1]。
化學性質
编辑乙醇胺能吸收二氧化碳和硫化氫，與酸反應生成酯。乙醇胺和脂肪酸反應，生成烷基醇酰胺，其為一種泡沫增效劑[5]。
乙醇胺可與氨在鎳催化劑條件下發生气相反應，生成常用的螯合劑乙二胺：[7]
製備
编辑可由氨水和環氧乙烷反應製備，副產物為二乙醇胺和三乙醇胺。可通過改變反應物的比例控制產率。[1][8]
反應為放熱反應，反應過程需要控制，防止突然放熱引起失控。
用途
编辑危險
编辑稀的乙醇胺水溶液具有非常弱的鹼性和刺激性，但隨著濃度增大，會刺激眼、皮膚和粘膜。操作時應穿戴防護用品，保持良好通風。溶液濺入眼內時，應立刻用水沖洗15分鐘，必要時送院求醫。[1][6]
參見
编辑參考文獻
编辑- ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 （中文）ChemicalBook 乙醇胺 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ Ethanolamine MSDS (PDF). Acros Organics. [2011-05-13]. （原始内容 (PDF)存档于2011-07-15）.
- ^ Hall, H.K., J. Am. Chem. Soc., 1957, 79, 5441.
- ^ R. E. Reitmeier; V. Sivertz; H. V. Tartar. Some Properties of Monoethanolamine and its Aqueous Solutions. Journal of the American Chemical Society. 1940, 62 (8): 1943–1944. doi:10.1021/ja01865a009.
- ^ 5.0 5.1 （中文）化工词典 乙醇胺 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
- ^ 6.0 6.1 ChemicalBook CAS数据库列表 乙醇胺. [2011-05-14]. （原始内容存档于2014-12-31）.
- ^ Hans-Jürgen Arpe, Industrielle Organische Chemie, 6. Auflage (2007), Seite 275, Wiley VCH
- ^ Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Stephen Hawkins. Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene. Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH. 2003: 159–161. ISBN 3527305785.