五氟化氮
五氟化氮是根据氮族元素中除氮以外的元素都存在五氟化物（例如：五氟化磷）而假想出的一种化合物。五氟化氮的理论模型有两种，一种是三角双锥形的分子NF5，对称群为D3h；另一种是离子晶体NF4+F-。[1]
| 五氟化氮 | |||
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| IUPAC名 Nitrogen pentafluoride | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 13706-13-3 
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| SMILES |
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| 性质 | |||
| 化学式 | NF5 | ||
| 摩尔质量 | 108.999 g·mol⁻¹ | ||
| 结构 | |||
| 分子构型 | 三角双锥 | ||
| 偶极矩 | 0 D | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阳离子 | 五氟化磷 五氟化砷 五氟化锑 五氟化铋 | ||
| 相关化学品 | 三氟化氮 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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离子晶体
编辑1966年，W·E·托尔贝格首先合成了+5价的氮氟化物，均为四氟铵盐，例如：氟锑酸四氟铵（NF4SbF6）和氟砷酸四氟铵（NF4AsF6）。[2]在1971年，C·T·格切尔宣布制得了氟硼酸四氟铵（NF4BF4）以及另一种假定是氟化四氟铵（NF4+F-）的白色固体。这是将三氟化氮与氟单质在77K下通过电子辐射方法制得的，温度超过143K时又分解成原先的反应物。[2]
理论研究也表明这种离子化合物很容易分解成三氟化氮和氟气。[3]
卡尔·O·克里斯特制得了六氟合镍(IV)酸四氟铵（(NF4)2NiF6）。[4]他也制备氟锰酸盐、氟铀酸盐、高氯酸盐、氟磺酸盐和一些含有N2F3+离子的盐。[5]克里斯特尝试在20°C下的无水氟化氢中通过NF4SbF6与HF的复分解反应制备氟化四氟铵。然而，他获得的是组成不定的溶剂合氟氢化铵（NF4HF2·nHF）。在室温下它是一种乳白色液体，冷却时就会变成浆糊状，在-45°C下形成白色固体。如果再次加热它，会产生F2、HF和NF3气体。[6]这种物质有CAS号，为71485-49-9。[7]
I·J·所罗门认为五氟化氮可由NF4AsF6的热分解制得，但是实验结果并不支持他的看法。[8]
分子
编辑
要形成NF5分子，五个氟原子就要在氮原子周围排列成三角双锥结构（能量最低）。然而，由于氮原子半径太小，不足以容纳五个氟原子，因此只有使键长增大。因为形成五个化学键需要用到3d轨道，它的能量比2s和2p高得多，所以还是不稳定。[1] 计算表明NF5分子在热力学上自发地分解成NF4和F自由基，并放出8.5 kcal mol-1的能量，过渡态能垒（活化能）大约是20±4 kcal mol-1。[9]
参考文献
编辑- ^ 1.0 1.1 Lewars, Errol G. Modeling marvels: computational anticipation of novel molecules. Springer. 03/11/2008: 53–67 [2012-07-25]. （原始内容存档于2015-02-12）.
- ^ 2.0 2.1 Goetschel, C. T.; V. A. Campanile, R. M. Curtis, K. R. Loos, C. D. Wagner, J. N. Wilson. Preparation and properties of perfluoroammonium tetrafluoroborate, NF4+BF4-, and possible synthesis of nitrogen pentafluoride. Inorganic Chemistry. July 1972, 11 (7): 1696–1701. doi:10.1021/ic50113a051.
- ^ Christe, Karl O; William W. Wilson. Nitrogen pentafluoride: covalent NF5 versus ionic NF4+F- and studies on the instability of the latter. Journal of the American Chemical Society. December 1992, 114 (25): 9934–9936. doi:10.1021/ja00051a027.
- ^ Christe, Karl O. Synthesis and characterization of bis(tetrafluoroammonium) hexafluoronickelate 16 (9): 2238–2241. September 1977. doi:10.1021/ic50175a017.
- ^ Christe, Karl O. Research Studies in NF4+ Salts (PDF). Rockwell. 23 May 1980 [23 February 2012]. （原始内容存档 (PDF)于2015-12-27）.
- ^ Christe, Karl O. Research Studies in NF4+ Salts (PDF). Rockwell: G7–G8. 23 May 1980 [23 February 2012]. （原始内容存档 (PDF)于2015-12-27）.
- ^ 查询时名称为：Tetrafluoroammonium bifluoride
- ^ Christe, Karl O.; William W. Wilson, Gary J. Schrobilgen, Raman V. Chirakal, George A. Olah. On the existence of pentacoordinated nitrogen. Inorganic Chemistry. March 1998, 27 (5): 789–790. doi:10.1021/ic00278a009.
- ^ Holger F. Bettinger, Paul v. R. Schleyer, and Henry F. Schaefer III. NF5 — Viable or Not?. Journal of the American Chemical Society. 27 October 1998, 120 (44): 11439–11448. doi:10.1021/ja9813921.